化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
下列说法中正确的是( )A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ | B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 | C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO | D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
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答案
B |
解析
试题分析:反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以根据题意可知,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应的反应热为946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,所以该反应是吸热反应,A不正确,B正确;C不正确,二者化合需要在放电的条件下才能生成NO;NO不是酸性氧化物,D不正确,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,主要是考查学生对反应热含义以及计算的熟悉掌握情况,有利于调动学生的学习兴趣,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-726.5 kJ/mol。请回答下列问题: (1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ; (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________; |
下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A.铝与稀盐酸的反应 | B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 | C.灼热的碳与二氧化碳的反应 | D.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
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下列图示变化为吸热反应的是
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下列说法中,不正确的是A.化学反应中既有物质变化又有能量变化 | B.即使没有发生化学变化,也可能有能量的变化 | C.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | D.物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 |
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下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子数增多 | B.升高温度,活化分子百分数增大 | C.使用催化剂能降低反应热 | D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 |
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