下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子数增多B.升高温度,活化分子百分数增大C.使用催化剂能降低反应热D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率
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下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子数增多 | B.升高温度,活化分子百分数增大 | C.使用催化剂能降低反应热 | D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 |
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答案
B |
解析
试题分析:A错误,增大压强,活化分子数并不增多;B正确,升高温度,减低了反应的活化能,使得不是活化分子的分子变成了活化分子,所以活化分子百分数增大;C错误,使用催化剂是减低了活化能,并不改变反应热;D错误,加入反应物,并不能使活化分子百分数增加。故答案为B。 点评:本题综合考查了影响化学反应的因素、活化能的知识点,是高考考查的重点,该题比较容易。 |
举一反三
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ,氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ,求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量A.463kJ | B.557 kJ | C. 486kJ | D.188 kJ |
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已知:C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1 H2(g) +O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1 CO(g) +O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1 则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 |
下列说法错误的是( )A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据 | B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量 | C.同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同 | D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 |
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航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1 | B.Be(s)+O2(g)===BeO(s)ΔH=+564.3 kJ·mol-1 | C.Be(s)+O2(g)===BeO(s)ΔH=-564.3 kJ·mol-1 | D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 kJ |
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______________________。 (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。 |
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