有三个热化学方程式:① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ;ΔH1= Q1 kJ/mol;② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2
题型:不详难度:来源:
有三个热化学方程式:① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ;ΔH1= Q1 kJ/mol;② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ;ΔH2 =Q2 kJ/mol;③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ;ΔH3= Q3 kJ/mol;其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1 = Q2 = Q3 | B.2Q3 = Q1 < Q2、 | C.Q3 < Q2 < Q1 | D.Q2< Q1< Q3 |
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答案
D |
解析
试题分析:由于液态水的能量低于气态水的能量,所以氢气完全燃烧生成液态水放出的热量多,但放热越多△H越小。所以Q1、Q2、Q3的大小关系为Q2< Q1< Q3,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉了解程度。该题的关键是明确再比较反应热△H的大小时,应该带着符号比较,否则会得出错误的结论。 |
举一反三
(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则其热化学方程式为 (2)又已知:H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol,则5.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。 |
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应 | B.该反应为吸热反应 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.该反应只有在加热条件下才能进行 |
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下列说法中错误的是 ( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
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(1)现有可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据下图示回答:
①上左图中压强 p1 p2(填“>”、“<”、“=”) ②反应式中(a +b) (c +d)(填“>”、“<”、“=”) ③上右图中温度t1℃ t2℃(填“高”或“低”) ④该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”) (2)今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:A.①>②>③ | B.①<②<③ | C.①=②=③ E.①>②=③ | D.①=③>② F.①<②=③ G.①=②<③H.①=②>③ | ①当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是 。 ②当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是 。 ③中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液,需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为 。 ④当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率大小关系为 。 ⑤将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为 ⑥当它们pH相同、体积相同时,同时加入足量的锌,最终收集到的氢气的体积关系为 。 |
右图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是
A.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 | B.正反应为吸热反应 | C.该反应的逆反应是吸热过程 | D.从图中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量 |
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