(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则其热化学方程式为
题型:不详难度:来源:
(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则其热化学方程式为 (2)又已知:H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol,则5.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。 |
答案
B2H6(g)+3O2=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ/mol 508.25 kJ |
解析
试题分析:(1)根据题意可知,1mol气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出的热量是,所以该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ/mol。 (2)根据盖斯定律可知,乙硼烷完全燃烧生成气态水时热化学方程式是B2H6(g)+3O2=B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=-(2165-44×3)kJ/mol=-2033 kJ/mol。5.6L(标准状况)乙硼烷物质的量是0.25mol,所以乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033 kJ/mol×0.25mol=508.25 kJ。 点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应热的含义、计算依据以及热化学方程式的书写注意事项,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应 | B.该反应为吸热反应 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.该反应只有在加热条件下才能进行 |
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下列说法中错误的是 ( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
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(1)现有可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据下图示回答:
①上左图中压强 p1 p2(填“>”、“<”、“=”) ②反应式中(a +b) (c +d)(填“>”、“<”、“=”) ③上右图中温度t1℃ t2℃(填“高”或“低”) ④该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”) (2)今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,选择填空:A.①>②>③ | B.①<②<③ | C.①=②=③ E.①>②=③ | D.①=③>② F.①<②=③ G.①=②<③H.①=②>③ | ①当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是 。 ②当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是 。 ③中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液,需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为 。 ④当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率大小关系为 。 ⑤将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为 ⑥当它们pH相同、体积相同时,同时加入足量的锌,最终收集到的氢气的体积关系为 。 |
右图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是
A.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 | B.正反应为吸热反应 | C.该反应的逆反应是吸热过程 | D.从图中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量 |
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下列有关化学能与热能的说法正确的是 A.铝热反应属于吸热反应 | B.H2→H+H的变化需要吸收能量 | C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 | D.若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量,则该反应为放热反应 |
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