下列过程中需要吸收热量的是：① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO

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下列过程中需要吸收热量的是：
① N₂→2N ② 2Cl→Cl₂③ SO₃+ H₂O = H₂SO₄
④ Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ⑤ 2KOH + H₂SO₄ = 2H₂O +K₂SO₄
⑥ 2NH₄Cl +Ba(OH)₂_·8H₂O = BaCl₂ + 2NH₃↑ +10H₂O
⑦ 食物腐败

A．①⑥

B．①③⑥

C．③④⑥⑦

D．②③④⑤⑦

答案

解析

试题分析：②③④⑤⑦需要放热热量，故错。故选A。
点评：本题考查的是化学反应与能量的相关知识，题目难度不大，识记常见反应的能量变化便很溶液解答本题。

举一反三

下列关于能量变化的说法正确的是

A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式

C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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对于反应：2X＋Y

2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

A．反应速率不变，Z的产量减少	B．反应速率增大，Z的产量增大
C．反应速率增大，Y的转化率降低	D．反应速率减小，Z的产量增大

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（1）已知热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+

O₂(g);△H="+765.2" kJ·mol^-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)
___________________________________________________________________________。
（3）已知FeCl₃能水解，则配制FeCl₃溶液的方法是 ____                        。
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：
正极的电极反应式：

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下列反应属于吸热反应的是

A．高锰酸钾分解	B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中	D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

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参照反应Br + H₂ → HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A．正反应为放热反应

B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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