把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g) = CO2(g)途径II:先制水煤气:C(s) + H2O(g) =" CO(g)" +
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把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g) = CO2(g) 途径II:先制水煤气:C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) 燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g); 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) 已知:①C(s)+O2(g) = CO2(g);△H1=-393.5kJ·mol-1 ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1 ③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1 请回答下列问题: (1)C(煤)的标准燃烧热是 (2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式: (3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量。 (4)根据两种途径,下列说法错误的是 (单选) A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取 | B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染 | C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率 | D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输 |
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答案
(8分) (1)393.5kJ·mol-1或 △H =" -" 393.5kJ·mol-1 (1分) (2)C(s)+H2O(g) =" CO(g)" + H2(g);△H = +131.3kJ·mol-1 (3分) (3)< (2分) (4)A (2分) |
解析
试题分析:(1)燃烧热是指1mol物质完全燃烧所所放出的热量,故C(煤)的标准燃烧热是393.5kJ·mol-1或 △H =" -" 393.5kJ·mol-1。 (2)①-②-③得煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:C(s)+H2O(g) =" CO(g)" + H2(g);△H = +131.3kJ·mol-1。 (3)制水煤气 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H2>0,该反应是吸热反应,反应物具有的总能量小于生成物的总能量。 (4)A项:途径II可以提高煤的燃烧效率,故错。故选A。 点评:本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系,可以根据所学知识进行回答,难度不大。 |
举一反三
下列过程不属于放热反应的是 ( )A.生石灰遇水变成熟石灰 | B.钢铁生锈 | C.酸碱中和 | D.浓硫酸稀释 |
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下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是 (g、l、s分别表示气体、液体、固体) ( )A. | B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定) | C. | D. |
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下列反应中,生成物的总能量小于反应物总能量的是A.碳酸钙分解 | B.酸碱中和 | C.焦碳在高温下与水蒸气反应 | D.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl(固体)的反应 |
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(4分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示,则该反应是__________________反应 (填“吸热”或“放热”)。若使用催化剂,反应的△H (填“增大”或“减小”或“不变”)。
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下列物质加入水中显著放热的是 A.生石灰 | B.固体NaCl | C.蔗糖 | D.固体NH4NO3 |
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