下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是(　　)①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 　③铝热反应 ④由氯酸钾制O2A．①②B．②③C．①

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下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是(　　)
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C₂H₄　③铝热反应 ④由氯酸钾制O₂

A．①②

B．②③

C．①③

D．①④

答案

解析

试题分析：根据反应物的总能量高于生成物的总能量的是放热反应分析。①中和反应属于放热反应；②由乙醇制C₂H₄属于吸热反应；③铝热反应虽然要点燃镁条，但启动反应后放出大量的热；④由氯酸钾制O₂属于吸热反应。故选C。
点评：根据反应物的总能量高于生成物的总能量的是放热反应分析。熟悉反应原理。

举一反三

在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是( )

A．450kJ

B．650kJ

C．800kJ

D．520kJ

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下列变化过程，属于吸热反应的是( )
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水

A．(1) (2)

B．(1) (2) (4)

C．(2)

D．(2) (4)

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是。
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热 △H
实验用品			t₁	t₂	中和热 △H
①	50mL 0.55mol.L^-1NaOH	50mL 0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol.L^-1NaOH	50mL 0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃^-1· g^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响。

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向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，达到新平衡，则下列说法正确的是

A．若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ

B．第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p

C．达到新平衡时，该反应的平衡常数增大

D．若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

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下列表述中正确的是（）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H小

C．已知热化学方程式2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-

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下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是( )①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2A．①②B．②③C．①