下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1

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下列化学反应的热量变化可用：H^＋(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是

A．含有1molH₂SO₄的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合

B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合

D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

答案

解析

中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此选项A正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，选项A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以选项B不正确；同样氨水也是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以选项D不正确，答案选C。

举一反三

下图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂ + 3H₂

2NH₃△H =－92 kJ·mol^－¹

B．向一密闭容器中加入1 molN₂和3 molH₂充分反应后，放出92 kJ热量

C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H₂O(l) = H₂O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列说法中，不正确的是

A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol

C．1 mol H₂完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H₂O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

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下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

A．△H＞0	B．X能量一定高于M
C．该反应一定不必加热就可以发生	D．该反应为放热反应

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在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：

A．天平

B．温度计

C．环形玻璃搅拌棒

D．量筒

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下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO₂+O₂

2SO₃；△H＝ —196.6 kJ/mol

B．C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)；△H＝393.5 kJ/mol

C．H⁺(aq)+OH^-(aq) ＝ H₂O(l)；△H＝ 57.3 Kj

D．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H＝ —92.5 kJ/mol

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