下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H22NH3△H =-92 kJ·mol-1B.

下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H22NH3△H =-92 kJ·mol-1B.

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下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H22NH3△H =-92 kJ·mol1
B.向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后,放出92 kJ热量
C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入正催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

答案
C
解析
选项A不正确,因为没有标出物质的状态;反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,选项B不正确。催化剂能降低反应的活化能,所以根据图像可知,选项C正确;催化剂能够同等程度改变正逆反应速率,选项D不正确,答案选C。
举一反三
已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列说法中,不正确的是
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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下图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是
A.△H>0B.X能量一定高于M
C.该反应一定不必加热就可以发生D.该反应为放热反应

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在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是:
A.天平B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.量筒

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下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O22SO3;△H= —196.6 kJ/mol
B.C(s)+O2(g) = CO2(g);△H=393.5 kJ/mol
C.H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l);△H= 57.3 Kj
D.1/2H2(g)+1/2Cl2(g) = HCl(g);△H= —92.5 kJ/mol

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下列说法或表示方法正确的是
A.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s) = C(石墨, s) ΔH﹤0
B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
D.在101KPa、25℃时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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