下列表述中正确的是（） A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol—1可

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下列表述中正确的是（）

A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag^＋

D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

答案

解析

溶液导电性强弱与溶液中离子的浓度大小和离子的电荷数有关系，A不正确；石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的，因此石墨比金刚石稳定，B不正确；氯化银在溶液中存在溶解平衡，溶液中含有Ag^＋，C不正确，所以正确的答案选D。

举一反三

下列说法正确的是

A．反应热是指反应过程中放出的热量

B．1/2 molH₂SO₄和1/2 molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

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已知化学反应A₂(g) + B₂(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成２分子AB吸收bkJ热量

B．该反应热△H= +（a-b）kJ/mol

C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

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在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数

C．热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）

A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

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用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差 (t₂－t₁) /℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差 (t₂－t₁) /℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
________________________ 。

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下列表述中正确的是（ ） A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol—1可