用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。 起始温度t1
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用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。
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| 起始温度t1/℃
| 终止温度 t2/℃
| 温度差 (t2-t1) /℃
| HCl
| NaOH
| 平均值
| 1
| 25.5
| 25.0
| 25.25
| 28.5
| 3.25
| 2
| 24.5
| 24.5
| 24.50
| 27.5
| 3.00
| 3
| 25.0
| 24.5
| 24.75
| 26.5
| 1.75
| (1)在该实验中,量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液,需要用到的玻璃仪器_________。 (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。 (3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指______________________________温度。 (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。 (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是 ________________________ 。 |
答案
(1)量筒、胶头滴管 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)完全反应后混合溶液的最高温度 (4) 1.31 kJ (5) NH3·H2O是弱电解质,不能完全参加中和反应(或生成的盐会水解,要吸收热量等) |
解析
(1)该实验量取盐酸或氢氧化钠溶液体积的玻璃仪器是量筒和胶头滴管。 (2)该实验过程中应该尽可能的减小热量的损失,所以装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失。 (3)根据实验原理可知,记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度。 (4)根据表中数据可知,实验3的数据误差大,舍去。因此温度变化的平均值是(3.25℃+3.00℃)÷2=3.125℃。溶液的质量是100g,所以反应中放出的热量是4.18J/(g·℃ )×100g×3.125℃=1306.25J=1.31kJ。 (5)△H会偏大,说明反应中放出的热量减少。这是由于NH3·H2O是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的。 |
举一反三
下列反应肯定是吸热反应的是A.轻质油裂解 | B.酒精燃烧 | C.葡萄酿酒 | D.苯的溴代 |
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炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=+131 kJ·mol—1 CO(g) + 1/2O2(g)= CO2(g),ΔH="-282" kJ·mol—1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-241kJ·mol—1,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时( )A.既能使炉火更旺,又能节省燃料 | B.虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料 | C.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺 | D.既不能使炉火更旺,又不能节省燃料 |
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下列说法中不正确的是( )A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 | B.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 | C.放热的反应在常温下一定很容易发生 | D.反应热可用量热计测量 |
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下列反应中属于吸热反应的是( )A.Ba(OH)2·8H2O(s)+NH4Cl(s) | B.酸碱中和反应 | C.铝热反应 | D.实验室制取氢气的反应 |
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下列实验过程中,发生吸热反应的是( )A.铝粉与氧化铁粉末反应 | B.乙醇燃烧 | C.碳酸钙受热分解 | D.碘单质升华 |
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