(6分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生
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(6分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中能量的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。A.△H>0,△S>0; | B.△H>0,△S<0; | C.△H<0,△S<0; | D.△H<0,△S>0。 | (2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 (3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。 |
答案
(1)C 逆反应的活化能,0.225(各2分) |
解析
(1)根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应,即△H<0。根据方程式可知熵值是减小的,即△S<0,答案选C。 (2)根据图像可知,图中能量的最高点和最低点之间的差值代表的应该是逆反应的活化能。 (3)根据图像可知,反应进行到10min时反应达到平衡状态,此时生成甲醇是0.75mol/L,所以消耗氢气是2.25mol/L,所以氢气的反应速率是2.25mol/L÷10min=0.225mol·L-1·min-1。 |
举一反三
下列反应属于吸热反应的是A.葡萄糖在人体内氧化分解 | B.氢气在氧气中燃烧 | C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D.氢氧化钾和硫酸中和 |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物的总能量一定低于反应物总能量 | B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 | C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同 | D.用C(s)和CO(g)的燃烧热数据,可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变 |
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下列反应属于吸热反应的是A.镁条与盐酸反应 | B.甲烷燃烧 | C.生石灰与水反应 | D.高温锻烧石灰石 |
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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,其分子结构如图所示,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,则下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型化合物 | B.N4与N2互为同位素 | C.N4沸点比P4(白磷)高 | D.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 |
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下列说法不正确的是A.镀层破损后,镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀 | B.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 | C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 | D.等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
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