(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计
题型:不详难度:来源:
(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”、“不相等”),所求中和热__________(填“相等”、“不相等”),简述理由_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。 |
答案
(1)减小热量散失 (2)偏小 (3)不相等 相等 因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量,与酸碱的用量无关 (4)偏小 |
解析
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则会造成热量损失,测得的中和热数值偏小; (3)反应物的用量改变,放出的热量改变,但中和热数值不变(中和热指稀强酸和稀强碱反应生成1 mol H2O放出的热量,是定值); (4)氨水是弱碱,电离吸热,必然使放出热量减少。 |
举一反三
(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。 ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。 ③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。 试回答:(1)实验中观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 ________________________________________________________________________。 (3)该实验的原理是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验中反应的化学反应方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系 ____________________________________________。 (6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?______。 |
下列说法中正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量 | B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 | C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 | D.所有的化学反应都伴随光能变化 |
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(2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol | C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动 | D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L的溶液一定呈中性 |
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(6分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中能量的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。A.△H>0,△S>0; | B.△H>0,△S<0; | C.△H<0,△S<0; | D.△H<0,△S>0。 | (2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 (3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。 |
下列反应属于吸热反应的是A.葡萄糖在人体内氧化分解 | B.氢气在氧气中燃烧 | C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D.氢氧化钾和硫酸中和 |
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