固体碘在受热时发生升华现象,有关叙述正确的是( )A.碘受热升华,破坏的是分子间作用力,未破坏I—I共价键,因此未发生吸热反应B.碘受热升华,吸收热量,发生了
题型:不详难度:来源:
固体碘在受热时发生升华现象,有关叙述正确的是( )A.碘受热升华,破坏的是分子间作用力,未破坏I—I共价键,因此未发生吸热反应 | B.碘受热升华,吸收热量,发生了吸热反应 | C.碘升华,未破坏共价键,不供应热量也能发生 | D.碘升华过程中,热能转变为化学能 |
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答案
A |
解析
A 正确,碘受热升华是物理变化,不是化学变化,也就不是吸热反应 B 错误,虽然吸收热量,但没有发生吸热反应 C 错误,破坏的是分子间作用力,需要吸收热量,不供应热量不能发生 D 错误,没有发生化学变化,热能没有转变为化学能 |
举一反三
“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A.煤炭、石油、潮汐能 | B.水能、生物能、天然气 | C.太阳能、风能、沼气 | D.地热能、海洋能、核能 |
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(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”、“不相等”),所求中和热__________(填“相等”、“不相等”),简述理由_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。 |
(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。 ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。 ③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。 试回答:(1)实验中观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 ________________________________________________________________________。 (3)该实验的原理是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验中反应的化学反应方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系 ____________________________________________。 (6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?______。 |
下列说法中正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量 | B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 | C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 | D.所有的化学反应都伴随光能变化 |
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(2011·本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol | C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动 | D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L的溶液一定呈中性 |
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