已知 (1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=a kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b k
题型:不详难度:来源:
已知 (1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol (3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=d kJ/mol 下列关系式中正确的是 ( )A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
|
答案
C |
解析
氢气燃烧是放热反应,△H小于0。由于气态水的能量高于液态水的能量,所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多,但放热越多,反应热越小,所以选项C正确,其余都是错误的,答案选C。 |
举一反三
(6分)氨在国民经济中占有重要的地位,请参与下列探究 (1)已知在400℃时,2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) (△H>0)的平衡常数K=2, ①400℃时,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K= (填数值)。 ②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(NH3)正 V(NH3)逆(填:>、<、=、不能确定)。 (2)已知:=H2O(l) △H=—285.8 kJ· …① =NO2(g) △H=+33.9 kJ· …② =NH3(g) △H=—46.0 kJ· …③ H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ· …④ 则表示NH3燃烧热的热化学方程式为 |
下列各项与反应热的大小无关的是 A.反应物和生成物的状态 | B.反应物量的多少 | C.反应物的性质 | D.反应的快慢 |
|
下列过程中,需要吸收能量的是A.H+H=H2 | B.H+Cl=HCl | C.I2→I+I | D.S+O2=SO2 |
|
如图所示,三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中,在甲中加入CaO固体,在乙中加入NH4NO3晶体,在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是( )
A.甲烧瓶中气体颜色变浅 | B.乙烧瓶中气体颜色变深 | C.丙烧瓶中气体压强明显增大 | D.上述三种说法都不正确 |
|
下列说法正确的是( )A.1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 | B.在25℃、101kPa下,1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等 | C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 | D.101 kPa时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
|
最新试题
热门考点