对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用上图表示B．ΔH

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对于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )

A．反应过程中能量关系可用上图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

答案

解析

根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。而锌与稀硫酸的反应是就是放热反应，所以选项A正确。反应热和化学计量数有关系，B正确。该反应是氧化还原反应，所以能设计成原电池，C正确。32.5g锌失去32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol，所以生成氢气是0.5mol，但体积不一定是11.2L，选项D不正确，答案选D。

举一反三

下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜	B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解	D．氢氧化钾和氯化铵的反应

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(13分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

（3）图中△H= KJ·mol^-1；

（4）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
、

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H （要求写出计算过程）。

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根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

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下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．铝热反应属于吸热反应

B．对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C．化学反应中既有物质变化又有能量变化

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是

A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H₂中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

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