下列变化过程,属于放热过程的是 ( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
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下列变化过程,属于放热过程的是 ( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 |
答案
A |
解析
汽化小于吸热,中和反应是放热反应,浓硫酸稀释放热,氢氧化钠溶于水放热,氢气在氯气着燃烧放热,电离是吸热的,反应⑦是吸热反应,所以正确的答案选A。 |
举一反三
下列变化过程中,△S<0的是A.氯化钠溶于水中 | B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) | C.干冰(CO2)的升华 | D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
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(每空3分,共9分)请写出下列反应的热化学方程式: (1)25℃时,1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出55.64kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。 (2)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式: 。 (3)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-a kJ·mol-1; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1。 则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。 |
已知在298K、101kPa时, (1) (2) (3) (4) 下列关系式中正确的是A.2a=b<0 | B.a<c<0 | C.b>d>0 | D.2c=d>0 |
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对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用右图表示,下列叙述中不正确的是( )
A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量 | B.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量 | C.如果Zn足量,反应速率会经历由慢到快到慢的过程 | D.用锌粉代替锌粒,速率会加快 |
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分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是( )
A.2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H<0 | B.2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H>0 | C.2A + B = 2 C;△H<0 | D.2C =2 A +B ;△H<0 |
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