对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用右图表示,下列叙述中不正确的是( )A.1 m
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对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用右图表示,下列叙述中不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108054900-37727.jpg) A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量 | B.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量 | C.如果Zn足量,反应速率会经历由慢到快到慢的过程 | D.用锌粉代替锌粒,速率会加快 |
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答案
A |
解析
根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应,A不正确,B正确。开始溶液温度逐渐升高,反应速率逐渐加快,后来氢离子浓度逐渐降低,反应速率又逐渐降低,C正确。增大反应物的接触面积,加快反应速率,D正确,所以正确的答案是A。 |
举一反三
分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108054856-91811.png) A.2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H<0 | B.2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H>0 | C.2A + B = 2 C;△H<0 | D.2C =2 A +B ;△H<0 |
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(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,试写出氢气的燃烧热的热化学方程式——————————————————————————————————————。 |
下列反应中属于放热反应的是() ①.碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水 ⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应A.②③④⑤⑥ | B.①②③④⑤ | C.②③④⑤ | D.②③⑤ |
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为A.-44.2kJ·mol-1 | B.+44.2kJ·mlo-1 | C.-330kJ·mol-1 | D.+330kJ·mlo-1 |
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符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行,这个选项是( )A.吸热的熵增反应 | B.放热的熵增反应 | C.放热的熵减反应 | D.吸热的熵减反应 |
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