(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,试写出氢气的燃烧热的热化学方程式——————————
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(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ,试写出氢气的燃烧热的热化学方程式——————————————————————————————————————。 |
答案
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ" •mol-1 |
解析
燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,1mol水蒸气变成液态水又放出热量是2.444KJ×2=4.888KJ,所以氢气的燃烧热是241.8KJ/mol+4.888KJ/mol=285.8KJ /mol,所以热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ •mol-1。 |
举一反三
下列反应中属于放热反应的是() ①.碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水 ⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应A.②③④⑤⑥ | B.①②③④⑤ | C.②③④⑤ | D.②③⑤ |
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为A.-44.2kJ·mol-1 | B.+44.2kJ·mlo-1 | C.-330kJ·mol-1 | D.+330kJ·mlo-1 |
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符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行,这个选项是( )A.吸热的熵增反应 | B.放热的熵增反应 | C.放热的熵减反应 | D.吸热的熵减反应 |
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100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 ;(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合,温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K,此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/(g.K),溶液的密度为1.02g/ml,试计算生成每摩NaCl的 反应热(直接写答案) KJ/mol。 |
目前合成氨的技术原理为:
该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H的变化是
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