目前合成氨的技术原理为：该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H的变化是A．增大B．减小C．不变D．以上都有可能

题型：不详难度：来源：

目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H的变化是

A．增大

B．减小

C．不变

D．以上都有可能

答案

解析

催化剂能改变活化能的大小，影响反应速率，但不能改变反应热，即反应热不变；

举一反三

相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。下列关系中正确的是

A．2E₁=E₂

B．2E₁>E₂

C．2E₁<E₂

D．E₁=E₂

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于能量变化的说法正确的是（）

A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式

C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒

D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

题型：不详难度：| 查看答案

对于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )

A．反应过程中能量关系可用上图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

题型：不详难度：| 查看答案

下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜	B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解	D．氢氧化钾和氯化铵的反应

题型：不详难度：| 查看答案

(13分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

（3）图中△H= KJ·mol^-1；

（4）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
、

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H （要求写出计算过程）。

题型：不详难度：| 查看答案