相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是A.2E1=E2B.2E1>E2C.2E1<E2D.

相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是A.2E1=E2B.2E1>E2C.2E1<E2D.

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相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是
A.2E1=E2B.2E1>E2C.2E1<E2D.E1=E2

答案
B
解析
形成化学键,放出能量,氢原子生成氢分子是放热的,所以选项B正确,答案选B。
举一反三
下列关于能量变化的说法正确的是( )
A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒
D.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

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对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化学反应下列叙述不正确的是(    )
A.反应过程中能量关系可用上图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池锌为负极
D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,正极F放出气体一定为11.2L

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下列反应属于放热反应的是
A.氢气还原氧化铜B.氢气在氧气中燃烧
C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钾和氯化铵的反应

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(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示                            
(2) E的大小对该反应的反应热有无影响?      。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?        
(3)图中△H=               KJ·mol-1
(4)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
                       、                           
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    (要求写出计算过程)。
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根据下图提供的信息,下列所得结论不正确的是(  )
A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了化学能
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热

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