下列关于能量变化的说法正确的是（）A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反应既遵循质量守恒，也遵

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下列关于能量变化的说法正确的是（）

A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式

C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒

D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

答案

解析

冰熔化是吸热的，所以冰放热能力低于水的，A不正确。B不正确，也可以是以电能、光能的形式表现，B不正确。石墨生成金刚石水吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定，选项D不正确，因此正确的答案选C。

举一反三

对于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )

A．反应过程中能量关系可用上图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

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下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜	B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解	D．氢氧化钾和氯化铵的反应

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(13分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

（3）图中△H= KJ·mol^-1；

（4）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
、

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H （要求写出计算过程）。

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根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

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下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．铝热反应属于吸热反应

B．对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C．化学反应中既有物质变化又有能量变化

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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下列关于能量变化的说法正确的是（ ）A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反应既遵循质量守恒，也遵