化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ
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化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应 | B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 | C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 | D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 |
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答案
C |
解析
考查化学反应中的能量变化。反应是放热反应还是吸热反应和反应条件无关,与反应物的生成物的能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量,反应就是放热反应,反之是吸热反应。根据图像可知反应物的能量高于生成物的能量,所以反应是放热反应,A、D是错误的。断键是吸热的,B不正确。所以答案选C。 |
举一反三
下列反应属于放热反应的是A.H2+CuO=Cu++H2O | B.C+CO2=2CO | C.CaO+H2O ===Ca(OH)2 | D.C+H2O=CO+H2 |
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下列说法中正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。 | B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 | C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。 | D.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为放热反应。 |
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已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应,由此可能出的正确结论是A.石墨比金刚石更稳定 | B.金刚石比石墨更稳定 | C.石墨转化成金刚石是物理变化 | D.石墨和金刚石的结构相同 |
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在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。 (1)该反应属 反应。(填“吸热”或“放热”); (2)反应的方程式: ; (3)实验中观察到的现象有: 。 |
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=—Q1 kJ·mol-1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=—Q2 kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=—Q3 kJ·mol-1 若使46 g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )A.(Q1+Q2+Q3) kJ | B.(Q2—3Q1—Q3) kJ | C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ | D.(3Q1-Q2+Q3) kJ |
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