下列说法或表示方法中正确的是A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃
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下列说法或表示方法中正确的是| A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定 | | B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | | C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol | | D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol |
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答案
| A |
解析
A项：石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的自身能量高，不稳定；
B项：硫固体自身能量低，与硫蒸气相比燃烧时放出的能量应该少。
C项：热化学方程式中的物质系数与焓变的比例错，
D项：浓硫酸与其它溶液混合放热，主要是由它的溶解过程放热所致 |
举一反三
下列有关反应的能量变化，错误的是| A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应 | | B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 | | C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 | | D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 |
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在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。| A．放出83 kJ热量 | B．吸收183 kJ热量 | | C．反应总能量低于生成物的总能量 | D．放出183 kJ热量 |
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下列反应属于吸热反应的是| A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =6CO2+6H2O | | B．CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O | | C．A+B= C+D；△H<0 | | D．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
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下列说法正确的是| A．焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量 | | B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和 | | C．断裂化学键是放热过程 | | D．形成新的化学键是吸热过程 |
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) DH =－192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 | | B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量 | | C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | | D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH＞－192.9 kJ·mol-1 |
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