利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A.用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B.用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C.根据溶液的pH判断
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利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A.用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 | B.用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型 | C.根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 | D.根据焓变数据判断反应能否自发进行 |
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答案
A |
解析
B:金属晶体的熔沸点范围很大,甚至一些分子晶体的熔沸点都高于它,但钨的熔沸点特别高,原子晶体都没有它高。C:溶液的酸碱性决定于溶液中c(H+)与c(OH—)的相对大小,与pH没有直接的关系;D:自发反应主要决定于自由能的大小△G=△H-T△S |
举一反三
下列说法或表示方法中正确的是A.由C(石墨,s)→C(金刚石,s);ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知,石墨比金刚石稳定 | B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | C.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH= +285.8kJ/mol | D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=" -57.3kJ/mol" ,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ/mol |
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下列有关反应的能量变化,错误的是A.化学反应中,有放热反应也有吸热反应 | B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 | C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 | D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 |
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在反应H2 + Cl2 = 2HCl中,已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ,断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判断该反应是( )。A.放出83 kJ热量 | B.吸收183 kJ热量 | C.反应总能量低于生成物的总能量 | D.放出183 kJ热量 |
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下列反应属于吸热反应的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =6CO2+6H2O | B.CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O | C.A+B= C+D;△H<0 | D.反应物的总键能大于生成物的总键能 |
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下列说法正确的是A.焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量 | B.焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和 | C.断裂化学键是放热过程 | D.形成新的化学键是吸热过程 |
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