已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(

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已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃<ΔH₁

B．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃>ΔH₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

答案

解析

ΔH₃是指1mol C完全燃烧生成CO₂后所放出的热量，而ΔH₁是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量，所以ΔH₃<ΔH₁，所以A正确，B错误；C选项中，是浓硫酸和稀NaOH反应，而浓硫酸稀释会放出大量的热，所以C错误；D选项中，稀醋酸是弱电解质，溶解过程中要吸热，所以和1mol NaOH反应放出的热小于57.3kj，所以D错误。

举一反三

白磷和红磷燃烧的产物都是P₂O₅，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()

A．红磷比白磷稳定	B．白磷转化成红磷吸收热量
C．红磷转化成白磷为放热反应	D．等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

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某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H <0 △S >0

B．△H >0 △S >0

C．△H <0 △S <0

D．△H >0 △S <0

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下列热化学方程式正确的是（注：

的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O₂(g) ="=" SO₂(g)；△H= +269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

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将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如上图所示(实验中始终保持 V₁ + V₂= 50mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃	B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L	D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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（14分）合成气是以H₂、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：
（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为 L。
（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）

H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是                。
a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．温度升高，该反应平衡常数增大
d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
某温度下，H₂O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO₂体积比l：9，则该条件下的平衡常数为                          （保留两位有效数字）
（3）为除去（2）中生成的CO₂，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度为         ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为
（4）CO₂和NH₃在一定条件下反应生成尿素［CO（NH₂）₂］：CO₂（g）+2NH₃（1）＝H₂O（1）+CO（NH₂）₂（1），CO₂的转化率随温度变化曲线如下，则该反应

H 0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理。

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已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(