在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热为  (     )A.55.6kJ/molB

在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热为  (     )A.55.6kJ/molB

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在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热为  (     )
A.55.6kJ/molB.444.8kJ/molC.889.6kJ/molD.-889.6kJ/mol

答案
D
解析
CH4的燃烧热是1molCH4完全燃烧的焓变,CH4的摩尔质量为16g/mol,所以16*55.6=889.6 甲烷燃烧,放出热量,焓变为负,D 正确。
举一反三
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(  )
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 
CH4 (g)+2O2(g)=CO2+2H2O(l)   
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是((   )
A.2∶3B.1∶3C.1∶1D.1∶4

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反应热是指                 (   )
A.热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1
B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D.专指化学反应过程中放出的热量

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(10分)(1)①根据图示,写出反应的热化学方程式:                       

②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是(  )
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)  ΔH=+41 kJ/mol
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ/mol
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是                                       
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:                           

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是             
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关于下图,下列说法不正确的是
A.△E1是该反应的活化能
B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量
C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol
D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应

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