25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
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25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( ) |
答案
B |
解析
A 错 中和热是生成1mol水时放出的热量,此反应生成了2mol水 C、D 错燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物时放出的热量,C 中生成的不是液态水,D 中可燃物不是1mol。 |
举一反三
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; CH4 (g)+2O2(g)=CO2+2H2O(l) ; 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(( ) |
反应热是指 ( )A.热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1” | B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量 | C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热 | D.专指化学反应过程中放出的热量 |
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(10分)(1)①根据图示,写出反应的热化学方程式: 。
②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是( )
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol | B.该反应为吸热反应 | C.该反应为放热反应 | D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ/mol | (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是 。 (3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为: 。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。 |
关于下图,下列说法不正确的是
A.△E1是该反应的活化能 | B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 | C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol | D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 |
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(8分)(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 (2)己知下列热化学方程式:
由此可知反应:的焓变为 。 (3)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: 其化学平衡常数K与t的关系如下表:
请完成下列问题: ①试比较K1、K2的大小,K1 K2(填写“>”“=”或“<”) ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填写字母序号)A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 | B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2) | C.容器内压强保持不变 | D.混合气体的密度保持不变 | E.混合气体的平均相对分子质量不再改变 F.混合气体中各成分的浓度不再改变 |
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