A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙,甲、乙均为10电子分子,丙为18电子分子

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙,甲、乙均为10电子分子,丙为18电子分子

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙,甲、乙均为10电子分子,丙为18电子分子。D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法正确的是(  )。
A.离子半径:D>C>B
B.BE3分子中,中心原子杂化类型是sp2杂化
C.甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体
D.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
答案
D
解析
根据题中信息可知A是氢、B是氮、C是氧、D是铝、E是氯、甲是氨气、乙是水、丙是氯化氢、丁是氯化铵。A项,离子半径:N3>O2>Al3,错误;B项,NCl3与NH3结构类似,氮原子都是sp3杂化,错误;C项甲、乙、丙是分子晶体,丁是离子晶体,错误;D项氢、氧形成的10电子微粒有H2O、OH、H3O3种,正确。
举一反三
短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大,A原子的外围电子排布式为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期,其中E的核电荷数为29,D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构,则其结构式为________,1 mol该分子中含有的π键的数目为________。
(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是-96.5 ℃,沸点是117 ℃,则固态DO2Cl2属于________晶体。
(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示,则其化学式为___________________。

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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素;B元素的原子既不易失去,也不易得到电子,其基态原子每种轨道中电子数相同;C元素的价电子构型为nsnnpn+1;D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1;E是地壳中含量仅次于铝的金属元素,其合金用途最广,用量最大。
(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是________,它们的稳定性由弱到强的顺序是________。
B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示),第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)一个C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。
(6)E的三种同素异形体,晶胞如图所示:

其中晶胞γ的堆积模型中E原子的配位数为________,该晶胞中所含原子数为________。
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纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
离能(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了________。

(2)ACl2分子中A的杂化类型为________。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为145~140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确________,并阐述理由___________________。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________,该物质的K原子和C60分子的个数比为________。

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________________________,NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则一个Si60分子中π键的数目为________。
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是(  )。
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C—O是极性键
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
 
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有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素,原子序数依次增大,基态A原子的2p轨道处半充满状态,原子的第一电离能E﹤A, R是地壳中含量最高的金属元素,X原子核外的M层中有三对成对电子,Y为周期表前四周期中电负性最小的元素, Z原子核外电子数为24。
请回答下列问题:
(1)基态Z原子的核外电子排布式是     。AE2+与二氧化碳分子互为等电子体,AE2+的电子式是____。AX3分子的VSEPR模型是     
(2)某化合物由E、Y两种元素组成,其晶胞如图,该化合物的化学式为______。

(3)在化合物Y2ZE4的水溶液入适量硫酸,能观察到的现象是      
(4)A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物,其原因是          。
(5)A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时,A被还原到最低价,该反应的化学方程式是                                            
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