已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
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已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=b,下列说法正确的是[ ] A.该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol | B.|ΔH2|<|ΔH1| | C.|ΔH2|>|ΔH1| | D.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
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答案
C |
解析
A 错误,该反应的ΔH2>+483.6kJ/mol ,如果是气态水分解,ΔH2="+483.6kJ/mol" 但该反应是液态水分解,所以吸收的热量要大于483.6kJ,由此可知,B 选项错误,C选项正确, D 错误,热化学方程式中化学计量数不仅表示分子个数,也表示物质的量。 |
举一反三
据人民网报道,有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H2O2H2↑+O2↑。下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是 |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水 | B.铁粉溶于稀硫酸 | C.盐酸与氢氧化钠反应 | D.碳酸钙分解 |
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在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1 | B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1 | C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1 | D.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1 |
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已知反应:①②稀溶液中,,下列结论正确的是:A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol | B.①的反应热为221kJ/mol | C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57.3kJ/mol | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量 |
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下列表述中正确的是( )A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行 | B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g):△H=-197kJ/mol.实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量,则SO2的转化率最接近于90% | C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42- | D.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H大 |
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