已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量4

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

答案

解析

略

举一反三

（6分）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：

△H=+67.7k

J·mol^-1
△H=-543kJ·mol^-1
△H=-269kJ·mol^-1
△H=-242kJ·mol^-1
（1）肼和

反应的热化学方程式为：。
（2）有人认为若用氟气代替

作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：。

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（6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用             次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                      ;
                                                             。

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下列说法正确的是 ( )

A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

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（12分）下图是某工厂生产甲醇（CH₃OH）的工艺流程图：

已知，在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H₂充分反应后，仍剩余1/3。请回答下列问题：
（1）在反应器I中，发生反应的化学方程式是_______________________

_____________。
（2）从提高原子的利用率出发，该生产工艺需要进行的改进是_____________________。
（3）右图表示CO和H₂反应合成甲醇过程中的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。则

①反应的热化学方程式为___________________________________________。
②在恒容条件下，能使该反应的平衡常数改变的措施有_________________。（填字母）

A．加压

B．降低温度

C．再充入1mol CO和2molH₂

D．使用更高效的催化剂。

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（7分）反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E₁>0，E₂>0），回答下列问题。

① 图中E₁代表的意义是            。
该反应是             反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为               。
② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁      ， E₂      （填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

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