今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O 2（g）==H2O（g） ΔH="a" kJ·mol-1；H2（g）+O 2（g）==H2O（l） ΔH="b" kJ

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今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（g） ΔH="a" kJ·mol^-1；
H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（l） ΔH="b" kJ·mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）====2H₂ O（l） ΔH="c" kJ·mol^-1。
关于它们的下列表述正确的是

A．a<b

B．a、b、c均为正值

C．a=b

D．2b=c

答案

解析

氢气的燃烧反应为放热反应，反应热的值为“—”；即B错；由于气态水转化为液态水要放出热量，所以可得a＞b，即A错；C错；H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（l） ΔH="b" kJ·mol^-1；与反应2H₂（g）+O₂（g）====2H₂ O（l） ΔH="c" kJ·mol^-1的物质的量相差2倍关系，即可得2b=c；

举一反三

（10分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式___________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式__________，
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝______，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄_______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。

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已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ	B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ

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已知KNO₃晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO₃晶体时会放出热量。若有室温下KNO₃饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO₃晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）

A．溶液质量增加	B．溶液的温度降低
C．晶体不再溶解	D．溶液的温度和质量都不变

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下列说法正确的是（）

A．凡是物质的化学变化都伴随着能量变化

B．凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C．凡是吸热反应都需要加热条件

D．由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高

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下列说法正确的是（）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO

存在；
⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）

2C（g） △H=QkJ·mol－1（Q<0）

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥

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