(1)写出实验室制备氯气的化学方程式:______.(2)工业上可用氯气制备漂白粉,请写出制备漂白粉的化学方程式:______.(3)某学生用含0.4molHC
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(1)写出实验室制备氯气的化学方程式:______. (2)工业上可用氯气制备漂白粉,请写出制备漂白粉的化学方程式:______. (3)某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2,但得到的Cl2总小于2.24L(标准状况下),原因是:______. |
答案
(1)实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水,反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉,反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; (3)0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2,浓盐酸随反应进行浓度减小,变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气,得到的Cl2物质的量小于0.1mol,体积总小于2.24L(标准状况下),故答案为:浓盐酸随反应进行浓度减小,变为稀盐酸后不能和二氧化锰反应生成氯气,所以实际生成氯气小于2,24L. |
举一反三
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a.b是可控制的弹簧铁夹.(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.) (1)仪器A的名称是______;水槽中应盛放的是______;烧杯中盛放的是______;烧瓶中反应的化学方程式______; (2)在收集氯气时,应______.(填如何控制a.b) (3)若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol (4)若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______ A.食盐B.水C.CaCO3D.NaOH.
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实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下.若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是( )A.8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑ | B.16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ | C.4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ | D.6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑ |
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为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答下列问题.
(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为:装置②→______→______→______; (2)装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、______、______; (3)实验室制备Cl2的化学方程式为______; (4)装置③中Cu的作用______(用化学方程式表示); (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.你认为装置⑤应放入______.如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,装置⑤应观察到的现象______. (6)实验结束,处理多余Cl2的常用试剂是______,有关反应的化学方程式为______. |
如图是某学生设计的实验室制取纯净干燥的氯气的装置图,请回答下列问题:
(1)装置B的作用是:______装置C的作用是:______. (2)下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化,该物质是:______. A.湿润的蓝色石磊试纸B.品红溶液 C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.干燥的红色布条 (3)为了吸取多余的氯气,防止污染空气.装置E中通常盛______溶液(填“NaOH”或“H2SO4”) |
BrCl沸点为10℃,遇水剧烈水解,有强烈的氧化性,是工业上重要的水处理***菌剂.Br2沸点为58.8℃.某实验小组在实验室合成BrCl,其装置如图所示(夹持仪器略去):
回答下列问题: (1)装置C中的试剂为______. (2)装置A中发生反应的离子方程式为______. (3)装置D中球形容器及长导管的作用是______,装置D用水浴加热并控制温度40-42℃,温度不宜过高的原因是______. (4)提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是______. |
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