在一定条件下密闭容器中发生： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是A．由图可知，该反应

题型：不详难度：来源：

在一定条件下密闭容器中发生： 4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO (g)+ 6H₂O(g)
反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

答案

解析

由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升温时，平衡逆向移动，可降低氨气的转化率，排除AB
催化剂只能改变反应速率，不影响平衡的移动，不会改变反应热，排除C
平衡混合物中NO可被氧气氧化为NO_２，NO_２溶于水有硝酸生成，硝酸与氨气可得到硝酸铵
答案为D

举一反三

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH    0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）。
a．容器中压强不变               b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆             d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”

），容器内混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率。

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下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn（s）+CuSO₄（aq）＝ZnSO₄₍aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量

B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₂=E₁

C．101KPa时，2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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下列说法正确的是( )

A．放热反应不需加热就能发生

B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

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下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是

A．核能

B．生物质能

C．电能

D．化学能

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下列有关化学反应与能量的说法

中错误的是

A．中和反应是放热反应	B．油脂在人体中氧化是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应	D．氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量

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