(11分)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示, 在试管中放入少许镁条,将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中,再向试管中滴入5mL 5mol · L
题型:不详难度:来源:
(11分)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示, 在试管中放入少许镁条,将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中,再向试管中滴入5mL 5mol · L-1盐酸。
(1)实验中可观察到的现象有: ①_____________________ _ ______; ②_____________________________ _____。 (2)试管中发生反应的离子方程式为______________________________。 (3)由实验推知,镁条和盐酸的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的总能量。判断的根据是__________ ___________。 |
答案
(10分) (1)①镁条上有气泡逸出 ②饱和石灰水变浑浊 (各2分,共4分) (2)Mg+2H+=Mg2++H2↑ (2分) (3)大于(2分);因为盐酸与Mg反应是放热反应,故反应物总能量应大于生成物总能量(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列说法不正确的是A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 | B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 | C.燃料有足够的空气就能充分燃烧 | D.化学反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 |
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(8分)拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:
共价键
| H—H
| N三N
| N—H
| 吸收的能量/kJ
| 436
| 946
| 391
| (1) 1mol N2完全反应为NH3 (填:吸收或放出) kJ能量 (2)事实上,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列描述正确的是( )
A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应 | B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应 | C.b是5.73 | D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应 |
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下列说法中正确的是( )A.由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 | B.所有燃烧反应都是放热反应 | C.在稀溶液中,1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 | D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
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(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通入空气的目的是 。 A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H = —1266.8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=" " +180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式: ,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。 (3)已知: △H= —92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有 。(填字母) A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气 E.及时移出氨 (4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为 。 |
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