下列说法或表示方法中正确的是（　　）A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

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下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量

B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．相同体积浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多

D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

答案

A、化学反应中能量变化的原因：旧键断裂要吸收能量，新键形成要吸收能量，所以吸热反应和放热反应中新化学键形成都放出能量，故A错误；
B、气态硫具有的能量高，燃烧时放出热量多，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B错误；
C、醋酸是弱电解质电离时吸热，所以醋酸溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出的热量小，故C正确；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故D错误；
故选C．

举一反三

已知热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

A．2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的内能小于2molSO₃（g）所具有的内能

B．将2molSO₂（g）、1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

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航天飞船可用肼（N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的燃烧热为20.05kJ•mol^-1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ•mol^-1

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当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（　　）

A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生

B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖

C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等

D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

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如图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：

N₂（g）+

H₂（g）⇌NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1

B．不用催化剂，生成1molNH₃放出的热量为46KJ

C．加入催化剂，生成1molNH₃的反应热减小50KJ•mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O-H键的键能为（　　）

A．485.5kJ/mol	B．610kJ/mol
C．917kJ/mol	D．1220kJ/mol

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下列说法或表示方法中正确的是（ ）A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多