下列说法或表示方法中正确的是(  )A.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量B.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多

下列说法或表示方法中正确的是(  )A.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量B.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多

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下列说法或表示方法中正确的是(  )
A.吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量
B.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.相同体积浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出热量多
D.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
答案
A、化学反应中能量变化的原因:旧键断裂要吸收能量,新键形成要吸收能量,所以吸热反应和放热反应中新化学键形成都放出能量,故A错误;
B、气态硫具有的能量高,燃烧时放出热量多,所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,前者放出的热量多,故B错误;
C、醋酸是弱电解质电离时吸热,所以醋酸溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出的热量小,故C正确;
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol,故D错误;
故选C.
举一反三
已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是(  )
A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能
B.将2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.升高温度,平衡向正反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
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航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量.下列说法中错误的是(  )
A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热为20.05kJ•mol-1
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ•mol-1
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当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源,走可持续发展之路.下列有关做法跟此无关的是(  )
A.将氢气、酒精设计成燃料电池,是因为燃料电池具有较高的能量利用率,同时氢气、酒精等燃料可再生
B.大力开发丰富的煤炭资源,并将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率,可减少对石油的依赖
C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等,如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺
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如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化.根据图叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)⇌NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
B.不用催化剂,生成1molNH3放出的热量为46KJ
C.加入催化剂,生成1molNH3的反应热减小50KJ•mol-1
D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率

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现已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-572kJ/mol;H-H键的键能为436kJ/mol;O=O键的键能为498kJ/mol,则H2O分子中O-H键的键能为(  )
A.485.5kJ/molB.610kJ/mol
C.917kJ/molD.1220kJ/mol
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