根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）A．S的燃烧热为297.
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| A．S的燃烧热为297.23KJ/mol |
| B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ |
| C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ |
| D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量 |
答案
B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B错误；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C正确；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确．
故选B．
举一反三
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（3）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol 完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）放出的热量为 kJ．
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．
该电池的正极式为： ．若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 ．
（5）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20，则该电池的负极反应式为： ．
| A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O |
| B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 |
| D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动． |
| A．化学反应中一定有新物质生成 |
| B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量 |
| C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 |
| D．生成物的总能量与反应物的总能量不同 |
| A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
| B．能量变化是化学反应的基本特征之一 |
| C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
| D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
H2（g）+Cl2→2HCl（g）
H=-Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）
H=-Q2
有关上述反应的叙述正确的是（ ）