根据热化学方程(在101kpa时):S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是(  )A.S的燃烧热为297.

根据热化学方程(在101kpa时):S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是(  )A.S的燃烧热为297.

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根据热化学方程(在101kpa时):S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是(  )
A.S的燃烧热为297.23KJ/mol
B.S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
D.形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量
答案
A.二氧化硫为稳定氧化物,S的燃烧热为297.23 kJ/mol,故A正确;
B.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故B错误;
C.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故C正确;
D.该反应为放热反应,则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量,故D正确.
故选B.
举一反三
已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:
(1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)570kJ
(3)现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol 完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O(l),放出203kJ的热量,则1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为 kJ.
(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成.
该电池的正极式为: .若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 .
(5)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20,则该电池的负极反应式为: .魔方格
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下列有关说法错误的是(  )
A.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行,说明该反应的△H<O
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应
D.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动.
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化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其根本原因是(  )
A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的生成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.生成物的总能量与反应物的总能量不同
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下列关于化学反应与能量的说法不正确的是(  )
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.能量变化是化学反应的基本特征之一
C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Ql、Q2均为正值)
H2(g)+Cl2→2HCl(g)
魔方格
H=-Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)
魔方格
H=-Q2
有关上述反应的叙述正确的是(  )
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共价键键能/kJ﹒mol-1共价键键能/kJ﹒mol-1
H-H436.4C-C347.7
Cl-Cl242.7H-Cl431.8
Br-Br193.7H-Br366.2