化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其根本原因是( )A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的生成需要放出能量C.化
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化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其根本原因是( )A.化学反应中一定有新物质生成 | B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的生成需要放出能量 | C.化学反应通常需要加热等条件才能发生 | D.生成物的总能量与反应物的总能量不同 |
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答案
化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程,其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同,化学反应必然伴随能量的变化. A、化学反应的特征是有新物质生成,新物质的生成不是能量变化的原因,故A错误; B、化学反应的实质:旧键的断裂和新键的生成,旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的生成需要放出能量,吸收的能量和释放的能量不同,导致化学反应必然伴随能量的变化,故B正确; C、加热不是所有化学反应的条件,不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因,故C错误; D、生成物的总能量与反应物的总能量不同,会使得化学反应表现为吸热和放热,不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 | B.能量变化是化学反应的基本特征之一 | C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 | D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Ql、Q2均为正值) H2(g)+Cl2→2HCl(g)
H=-Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)
H=-Q2 有关上述反应的叙述正确的是( )
共价键 | 键能/kJ﹒mol-1 | 共价键 | 键能/kJ﹒mol-1 | H-H | 436.4 | C-C | 347.7 | Cl-Cl | 242.7 | H-Cl | 431.8 | Br-Br | 193.7 | H-Br | 366.2 | 以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、(炉气精制)、接触室和吸收塔等. (1)请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______.
(2)炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗.而精制炉气即SO2的催化氧化,在接触室中进行. A、精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示.在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是______、______. B、接触室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程的能量变化如图2所示. 已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:
①图中C点表示______,E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”) 影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点______(填“升高”或“降低”). ②反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”);图中△H=______kJ•mol-1. (3)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物.取不同质量的铵盐,分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中,经沸水浴(此温度下铵盐自身不分解)加热使氨气全部逸出,干燥后用浓硫酸完全吸收.实验数据如下:
实验次数 | 铵盐质量(g) | 浓硫酸增加的质量(g) | 第一次 | 1.570 | 0.340 | 第二次 | 3.140 | 0.680 | 第三次 | 4.710 | 0.510 | 第四次 | 6.280 | 0 | X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图.下列说法一定正确的是( )
A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H=-(E2-E1) | B.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图Ⅲ中曲线 | C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 | D.图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
| (1)已知断开 1mol H2中的化学键需吸收436kJ热量,断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量,而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ能量,试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化.△H=______. (2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=______,此酸的电离平衡常数K=______,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的______倍. |
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