已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；H-Cl 431kJ．对于反应 H2（g）+Cl2（g

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已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；H-Cl 431kJ．对于反应 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（　　）

A．该反应的反应热△H＞0

B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同

D．H₂与Cl₂反应的热化学方程式为 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ

答案

A、H₂+Cl₂=2HCl；反应的反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183KJ；△H＜0，故A错误；
B、断裂1mol化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；Cl-Cl 243kJ；说明氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故B正确；
C、焓变和反应物生成物有关，与反应条件和过程无关，相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、H₂与Cl₂反应的热化学方程式为 H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，故D错误；
故选B．

举一反三

合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

魔方格

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H₂和CO的化学方程式为______．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：______．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

魔方格

①若分别用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ_A（NH₃）______υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

魔方格

NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为______．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH₃存在时能被空气中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，该反应的离子方程式为______．

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已知某反应的△H=-150kJ•mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的反应物总能量低于生成物总能量

B．逆反应活化能一定小于150 kJ•mol^-1

C．正反应活化能小于150 kJ•mol^-1

D．逆反应活化能比正反应活化能大150 kJ•mol^-1

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述正确的是（　　）

A．¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互为同位素，性质相似

B．C（石墨）=C（金刚石）为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．常温下，H⁺、NO₃^-、Fe²⁺可以大量共存

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将20g Ba（OH）₂•8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．
①实验中玻璃棒的作用是______．
②写出有关反应的化学方程式______．
③通过______现象，说明该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应；这是由于反应物的总能量______（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．

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在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ能量．下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在右边的横线上．
①______KJ
②______KJ
③______KJ．魔方格

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