在化学反应中,随着物质的变化,化学能也发生改变,还可能伴随着不同形式的能量转化.已知:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的
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在化学反应中,随着物质的变化,化学能也发生改变,还可能伴随着不同形式的能量转化.已知:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ能量.下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在右边的横线上. ①______KJ ②______KJ ③______KJ. |
答案
①2molH2和1molO2断裂化学键吸收能量,吸收的能量为2×436kJ+2×249kJ=1370kJ,故答案为:1370kJ; ②4moLH原子和2molO原子生成2molH2O形成4molO-H键,放出的能量为:4×463kJ=1852kJ,故答案为:1852kJ; ③反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,则2molH2和1molO2生成2molH2O放出热量为1852kJ-1370KJ=482KJ,故答案为:482KJ. |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | B.化学反应速率为0.8mol/(L•s)是指1s内生成0.8mol该物质 | C.化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合 | D.天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源 |
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下列说法正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 | B.中和反应需吸收热量 | C.H2-→H+H的变化放出能量 | D.鼓入大量空气(远远过量)以加快反应速率,放出更多热量 |
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根据下列叙述写出相应的热化学方程式: (1)已知常温常压下,0.5molCH4在O2中完全燃烧,放出445.16kJ的热量,写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式:______. (2)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是:______. (3)右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.该反应的热化学方程式为:______. |
在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示.请认真观察图,然后回答问题. (1)图中反应是______(填“吸热”或“放热”)反应. (2)对于同一反应,图中虚线( II)与实线( I)相比,改变的条件是______,对反应热是否有影响?______,原因是______. (3)已知 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol 请写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式______. |
反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如图所示.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.下列相关说法正确的是( )A.该反应是吸热反应 | B.催化剂改变了该反应的焓变 | C.催化剂降低了该反应的活化能 | D.该反应的焓变△H=-510kJ.mo1-1 |
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