一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催化剂的反应历
题型:静安区一模难度:来源:
一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催 化剂的反应历程),下列叙述正确的是 ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ ③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 4相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能( )A.①②③④ | B.只有②③④ | C.只有①②③ | D.只有②③ |
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答案
①催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,即可降低生产能耗,故正确. ②该反应放出的能量大于吸收的能量,所以放热,故该热化学方程式正确. ③该反应放热,所以反应物的总能量大于生成物总能量,所以相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量,故正确. ④该反应放热,反应热=反应物的键能-生成物的键能,所以相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能,故正确. 故选A. |
举一反三
甲图是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反应过程能量变化示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态.当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如乙图.下列有关说法正确的是( )
A.该反应的焓变△H=+234kJ/mol | B.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度 | C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 | D.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 |
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已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436kJ;Cl-Cl 243kJ;H-Cl 431kJ.对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g),下列说法正确的是( )A.该反应的反应热△H>0 | B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 | C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的△H不同 | D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ |
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合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示.
(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为______. (2)在合成氨生产中,将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来.运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成,说明理由:______. (3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3时,平衡混合物中氨的体积分数.
①若分别用υA(NH3)和υB(NH3) 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则υA(NH3)______υB(NH3)(填“>”、“<”或“=”). ②在相同温度、当压强由p1变为p3时,合成氨反应的化学平衡常数______.(填“变大”、“变小”或“不变”). ③在250℃、1.0×104kPa下,H2的转化率为______%(计算结果保留小数点后1位). (4)NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为______. (5)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门.因为,在潮湿的环境中,金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化,生成Cu(NH3)42+,该反应的离子方程式为______. |
已知某反应的△H=-150kJ•mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.该反应的反应物总能量低于生成物总能量 | B.逆反应活化能一定小于150 kJ•mol-1 | C.正反应活化能小于150 kJ•mol-1 | D.逆反应活化能比正反应活化能大150 kJ•mol-1 |
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下列叙述正确的是( )A.168O2和188O2互为同位素,性质相似 | B.C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应,所以石墨比金刚石稳定 | C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 | D.常温下,H+、NO3-、Fe2+可以大量共存 |
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