对于放热反应H2+Cl2 点燃 . 2HCl，下列说法中，正确的是（　　）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的

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对于放热反应H₂+Cl₂

点燃

2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1molH-Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

答案

该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B

举一反三

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，下面两个反应：4P（白s）+5O₂（g）═2P₂O₅（g）+Q₁ 4P（红s）+5O₂（g）=2P₂O₅（g）+Q₂
由此可以断定（　　）

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁=Q₂

D．无法确定

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已知C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C（s，石墨）与C（s，金刚石）的比较，正确的是（　　）

A．等质量时，后者能量更高更稳定

B．等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多

C．高温高压有利于前者转化为后者

D．前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-26.48kJ•mol^-1①
H₂（g）+I₂（s）⇌2HI（g）△H=+9.48kJ•mol^-1 ②
下列判断正确的是（　　）

A．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热26.48kJ

B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

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一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催
化剂的反应历程），下列叙述正确的是
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
4相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能（　　）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①②③

D．只有②③

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甲图是NO₂（g）+CO（g）
魔方格

CO₂（g）+NO（g）反应过程能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如乙图．下列有关说法正确的是（　　）
魔方格

A．该反应的焓变△H=+234kJ/mol

B．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

D．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

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