已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,下面两个反应:4P(白s)+5O2(g)═2P2O5(g)+Q1  4P(红s)+5O2(g)=2P2

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,下面两个反应:4P(白s)+5O2(g)═2P2O5(g)+Q1  4P(红s)+5O2(g)=2P2

题型:不详难度:来源:
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,下面两个反应:4P(白s)+5O2(g)═2P2O5(g)+Q1  4P(红s)+5O2(g)=2P2O5(g)+Q2
由此可以断定(  )
A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.无法确定
答案
①4P(白)+5O2═2P2O5+Q1;②4P(红)+5Q2=2P2O5+Q2
①-②得到4P(白)=4P(红)+Q1-Q2
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,所以
Q1-Q2
4
=18.39KJ,Q1=Q2+73.56,Q1>Q2
故选A.
举一反三
已知C(s,石墨)→C(s,金刚石)-1.9KJ,且知金刚石密度更大,则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较,正确的是(  )
A.等质量时,后者能量更高更稳定
B.等质量时,前者在空气中完全燃烧放热更多
C.高温高压有利于前者转化为后者
D.前者熔化只需破坏范德华力,后者则需破坏共价键
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根据碘与氢气反应的热化学方程式:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-26.48kJ•mol-1
H2(g)+I2(s)⇌2HI(g)△H=+9.48kJ•mol-1 ②
下列判断正确的是(  )
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热26.48kJ
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
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一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程,b是使用了催
化剂的反应历程),下列叙述正确的是
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 
魔方格
2NH3(g)+92kJ
③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
4相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能(  )
A.①②③④B.只有②③④C.只有①②③D.只有②③
魔方格
题型:静安区一模难度:| 查看答案
甲图是NO2(g)+CO(g)
魔方格
CO2(g)+NO(g)反应过程能量变化示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态.当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如乙图.下列有关说法正确的是(  )
魔方格
A.该反应的焓变△H=+234kJ/mol
B.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率
题型:不详难度:| 查看答案
已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436kJ;Cl-Cl  243kJ;H-Cl  431kJ.对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g),下列说法正确的是(  )
A.该反应的反应热△H>0
B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的△H不同
D.H2与Cl2反应的热化学方程式为  H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ
题型:东城区模拟难度:| 查看答案
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