下列有关实验操作正确的是A.用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32-和SO42-B.做H2还原CuO实验时要先通氢气,验纯后再加热C.采用如图所示装置可制备并收

下列有关实验操作正确的是A.用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32-和SO42-B.做H2还原CuO实验时要先通氢气,验纯后再加热C.采用如图所示装置可制备并收

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下列有关实验操作正确的是
A.用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32和SO42
B.做H2还原CuO实验时要先通氢气,验纯后再加热
C.采用如图所示装置可制备并收集少量NO气体
D.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

答案
B
解析

试题分析:A、SO32和SO42均与硝酸钡反应生成白色沉淀,因此不能鉴别,A不正确;B、氢气是还原性气体,点燃易发生爆炸,所以做H2还原CuO实验时要先通氢气,验纯后再加热,B正确;C、NO2与水反应生成硝酸和NO,因此不能用排水法收集NO2,应该用排气法收集,C不正确;D、要证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸,需要测定相同温度下相同浓度的盐酸和醋酸的pH值,pH大的是弱酸醋酸,pH小的是强酸盐酸,D不正确,答案选B。2的收集以及测定电解质强弱的判断方法等
举一反三
CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。实验室用粗铜(含少量铁)制备CuSO4·5H2O的流程如下:

回答下列问题:
(1)实验室配制250 mL4.8 mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
Fe3+
Cu2+
Fe2+
开始沉淀的pH
2.7
4.4
7.0
沉淀完全的pH
3.7
6.4
9.6
 
除去Fe3+,溶液的pH应控在_______________范围,调pH可选用的试剂是____________。
(3)若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2,进一步提纯的实验操作名称是__________。
(4)获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时,发现纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________________________________________(任写一种)。
(5)实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________(填序号),并注明装置中所需药品的名称。

A.__________,B.__________,C.__________,D.__________。(根据选择的装置可以填满也可以不填满)
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下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是(  )
A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+ 的实验中,点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中
C.将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时,趁热过滤可分离得NaCl晶体
D.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,借此可判断锌镀层是否反应完全

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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是(  )

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下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
 
实 验
现 象
结论
A

液体X
试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B

银氨溶液

 
            
试管内壁有
银镜生成
X具有还原性,一定含有醛基
C

先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀
Fe(OH)3是比Mg(OH)2
更难溶的电解质
D

试管b 比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
 
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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