CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。实验室用粗铜(含少量铁)制备CuSO4·5H2O的流程如下:回答下列问题:(1)实验室配制250 mL4.
题型:不详难度:来源:
CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。实验室用粗铜(含少量铁)制备CuSO4·5H2O的流程如下:
回答下列问题: (1)实验室配制250 mL4.8 mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。 (2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
| Fe3+
| Cu2+
| Fe2+
| 开始沉淀的pH
| 2.7
| 4.4
| 7.0
| 沉淀完全的pH
| 3.7
| 6.4
| 9.6
| 除去Fe3+,溶液的pH应控在_______________范围,调pH可选用的试剂是____________。 (3)若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2,进一步提纯的实验操作名称是__________。 (4)获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是____________。 用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时,发现纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_____________________________________________(任写一种)。 (5)实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________(填序号),并注明装置中所需药品的名称。
A.__________,B.__________,C.__________,D.__________。(根据选择的装置可以填满也可以不填满) |
答案
(1)250mL容量瓶、胶头滴管 (2)3.7≤pH<4.4 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 (3)重结晶 (4)除去杂质,减少晶体的溶解损失 (5)Ⅰ A、稀硝酸与铜,B、水,C、水 |
解析
试题分析:该题是通过粗铜经过除去铁杂质制备硫酸铜晶体的实验流程。(1)配置一定浓度的溶液需要专用的仪器——容量瓶,但要注明规格,定容时需要用到胶头滴管;(2)操作中因为Fe2+不易除去,需要把它氧化成Fe3+,然后通过调节pH生成Fe(OH)3除去,pH范围应是让Fe3+沉淀完全,Cu2+不出现沉淀,故应在3.7≤pH<4.4,可以选用的试剂应是不溶于水的、不能产生新杂质且能与酸反应促进水解的物质,故选用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等;(3)除去晶体中的可溶性杂质的方法是重结晶;(4)洗涤的作用首先是除去杂质,无机盐一般不溶于有机物,故用乙醇还有减少晶体的溶解损失的作用;BaCl2溶液测定晶体测定的是晶体中SO42-,晶体的纯度大于100%说明SO42-的量偏高,可能是含有其他含SO42-百分含量高于硫酸铜晶体的物质,还有可能是晶体失去部分结晶水导致SO42-的量偏高; (5)实验室欲制取NO气体需用稀硝酸与铜反应,NO只能用排水法收集,故选用Ⅰ,A盛放稀硝酸与铜,B盛放水,用来收集NO,C是排出的水。 |
举一反三
下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是( )A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 | B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+ 的实验中,点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中 | C.将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时,趁热过滤可分离得NaCl晶体 | D.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,借此可判断锌镀层是否反应完全 |
|
用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )
|
下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
| 实 验
| 现 象
| 结论
| A
| 液体X
| 试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失
| 甲苯中苯环使甲基的活性增强
| B
| | 试管内壁有 银镜生成
| X具有还原性,一定含有醛基
| C
|
| 先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀
| Fe(OH)3是比Mg(OH)2 更难溶的电解质
| D
|
| 试管b 比试管a中溶液的红色深
| 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
| |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
|
白云石的主要成分为CaCO3、MgCO3,还含有少量Fe、Si的化合物,实验室以白云石为原料制Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下:
实验过程中需要的数据见下表:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH
| 氢氧化物沉淀完全时的pH
| Fe3+
| 1.9
| 3.2
| Fe2+
| 7.0
| 9.0
| Mg2+
| 9.5
| 11.0
| 请回答下列问题: (1)过滤中所需的玻璃仪器是 。溶液A中含有Ca2+,Mg2+,Fe2+,Fe3+,则试剂①可选择 (填字母) A.KMnO4 B.Cl2 C.H2O2 (2)若要利用反应过程中生成的CO2,从溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一种气体是 ,然后通入CO2。通入CO2气体时请把右边的装置图补充完整(不允许更换溶液,导气管以下连接的仪器自选)。 (3)根据表中提供的数据判断,Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为 。
(4)若将制取的Mg(OH)2:加入到某聚乙烯树脂中,树脂可燃性大大降低,Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是 。 |
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