(1)因放热反应中生成物能量总<与反应物能量总和,而2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol是放热反应,故答案为:<; (2)据热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol,2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量 572kJ,反应热随反应物的物质的量增大或减小相同的倍数,故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量 286kJ,因液态水变成水蒸气需要吸热,所以1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于286kJ,故答案为:<; (3)因燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,通入负极的是H2,电极反应式:H2-2e-+2OH-=2H2O,通入正极的是O2, 设转移的电子为Xmol,电极反应式: O2 +4e-+2H2O=4OH- 22.4L/mol 4mol 5.6L Xmol = 解得:x=1mol 故转移电子物质的量为6.02×1023 故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;6.02×1023 . |