碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,有关碰撞理论正确的是 [ ]A.反应物分子经过碰撞就能发生反应 B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C.有效碰
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碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,有关碰撞理论正确的是 |
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A.反应物分子经过碰撞就能发生反应 B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D.活化分子的平均能量称之为活化能 |
答案
C |
举一反三
在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 |
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①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤ |
某反应的△H=-80kJ·mol-1,叙述正确的是 |
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A.正反应活化能等于80kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1 C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1 |
下列说法正确的是 |
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A.对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化学反应速率增大 C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 D.加入正催化剂,可以降低该反应的活化能,会使反应物活化分子百分数增加,所以化学反应速率加快 |
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是 |
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A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B. 升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是 |
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A.增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.减小反应物浓度 |
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