(10分)800℃时在2L密闭容器内反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间/s012345n(NO)/mol0.
题型:不详难度:来源:
(10分)800℃时在2L密闭容器内反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)达平衡时NO的转化率_________________。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是________, 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_____。
(3)能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _ A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内颜色保持不变 C.2V逆 (NO)=v正(O2) D.容器内压强保持不变 (4)能增大该反应的反应速率是 A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂 |
答案
(1)65%(2)b;1.5×10—3mol·S-1;(3)BD(4)BCD |
解析
试题分析:(1)达平衡时NO的转化率(0.020-0.007)÷0.020=65%;(2)反应是从正反应方向开始的,c(NO)(开始)=0.010mol/L, c(NO)(平)= 0.007mol÷2L=0.0035mol/L,每消耗一个NO,就会产生1个NO2,c(NO2)(开始)=0mol/L;c(NO2) (平)=(0.020-0.007)mol÷2L=0.065mol/L,故图中表示NO2的变化的曲线是b。V(NO)=(0.020-0.008)÷2L÷2s=0.003mol/(L·s)。V(NO)=2v(O2) ,所以v(O2)= 1.5×10—3 mol/(L·s);(3) A.在任何时刻都存在v(NO2)=2v(O2),所以为达到平衡,错误; B.若容器内颜色保持不变,则物质的浓度不变,反应达到平衡状态,正确;C.在任何时刻都存在V逆(NO)="2" V逆(O2);若2V逆 (NO)=v正(O2),则v正(O2)=4 V逆(O2);反应未达到平衡,错误; D.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应,所以若容器内压强保持不变,则反应达到平衡,正确。(4)A.及时分离出NO2气体,由于物质的浓度减小,所以化学反应速率减慢,错误;B.适当升高温度,可以加快反应速率;正确;C.增大反应物O2的浓度,可以加快化学反应速率,正确;D.选择高效催化剂,可以成千上万倍的加快化学反应速率,正确。 |
举一反三
可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )A.vA==0.15mol/(L·min) | B.vB="=0.6" mol/(L·min) | C.vC="=0.4" mol/(L·min) | D.vD="=0.01" mol/(L·s) |
|
(4分)在一固定容积的密闭容器中,a mol/LN2和b mol/L H2反应,一定条件下经过2min达到平衡,生成c mol/L NH3. 求:(1)用H2表示的速率是多少?(2)N2的转化率是多少? |
(7分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2 min时生成0.3 mol W,此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1。试计算: (1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 (2)计算n值和2 min末时Y的浓度(写出必要的计算过程)。 |
在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s,那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间 A.等于18s B,等于12s C,小于18s D.大于18s |
分一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示: (1)此反应的化学方程式中=________。 (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A 反应中M与N的物质的量之比为1:1 B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D 单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.N的质量分数在混合气体中保持不变 |
最新试题
热门考点