如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 ( )A.升高温度,同时加压B.
题型:不详难度:来源:
如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 ( )
A.升高温度,同时加压 | B.压强不变,降低温度 | C.压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体 | D.温度、压强不变,充入一些A2(g) |
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答案
D |
解析
试题分析:A、升高温度,同时加压,正反应速率和逆反应速率都增大,错误;B、压强不变,降低温度,正反应速率和逆反应速率都减小,错误;C、压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体,体积变大,浓度减小,所以正反应速率和逆反应速率都减小,错误;D、温度、压强不变,充入一些A2(g),正反应加快,逆反应速率减小,正确。 |
举一反三
已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 ( )
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 | C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | D.若图二t1时改变的条件增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
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向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3c(g),各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示,其中如t0~t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
(1)若t1="15" min,则t0~t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V(C)= 。 (2)t3时改变的条件为 , B的起始物质的量为 。 (3)t4~t5阶段,若A的物质的量减少了O.01 mol,而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ,写出此条件下该反应的热化学方程式: 。 (4)请在如图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。(其相应的变化特点为:t1达到平衡,t2降温,t3又达到平衡,t4增大压强,t5再次达到平衡。)
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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。A.2v(NH3)=v(C02) | B.密闭容器中总压强不变 | C.密闭容器中混合气体的密度不变 | D.密闭容器中氨气的体积分数不变 | ②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数: 。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.O℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变AH O(填“>”、“=”或“<”),熵变AS O(填“>”、“=”或“<”)。 (2)已知:该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到C(NH2C00-)随时间的变化趋势如图所示。
⑤25.O℃时,O~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率: 。 ⑥据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大: 。 |
在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一 反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2="b" kJ·mol- 反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3 (1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应①的化学平衡常数表达式K= ,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2 L密闭容器中进行反应①,Fe和C02的起始量均为2.0 mol,达到平衡时CO2的转化率为 ,CO的平衡浓度为 。 (3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍,则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。 A.缩小反应器体积 B.再通入CO2 c.升高温度 D.使用合适的催化剂 (4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量,T为温度)。
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(17分)某反应A(g)+B(g)C(g)在任一时刻的正、逆反应速率可用υ正、υ逆表示:
υ正=k1·c(A)·c(B),υ逆=k2·c(C),其中k1、k2在一定温度下为常数,c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。 (1)上述反应达到平衡时,请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为 , 平衡常数K=_ __。 (2)在300 K时,开始反应的A、B浓度均为0.1 mol/L,达到平衡时B的转化率为50%,则k1、k2之间的关系是__________________。 (3)升高温度,k1的变化是 ,k2的变化是_________(填“增大”、“减小”或“不变”);此时若k1/k2增大,则说明正反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。 (4) CO2可与H2合成绿色燃料甲醇。300oC时,在两个容积均为2L的密闭容器中,当c(CO2)=1.00 mol·L-1、c(H2)=1.60 mol·L-1时,分别选择催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ开始反应,t0时达到平衡状态M1、M2。若υ逆(M1)<υ正(M2)。且达M1时,CO2的转化率为20%,请画出两个状态的浓度商(Qc)-时间(t)的关系图像,并标明相关数据。 = (5)实验室可利用甲醇、空气、铜(或氧化铜)制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表: 下图是某同学设计的实验装置,已知A处放入甲醇,C处收集到甲醛,若D处的气球在反应临近结束时使用,则B处应放入______(填化学式),请回答A、B、C三处采取控温的方式分别为A_____、B 、C ,(从下列选项中选择) a.热水浴加热 b.冰水浴冷却 c.酒精灯加热 d.酒精喷灯灼烧 e.常温即可 实验临近结束时,挤压D处气球使空气进入装置,该操作的目的是____________________。 |
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