(6分) 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________
题型:不详难度:来源:
(6分) 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图1所示的装置。
(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________________。 (2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量__________________________。 (3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。 |
答案
(9分)(1)用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升 (2)产生相同体积的气体所需时间 (3)反应放热,溶液温度升高 (各2分) |
解析
试题分析:(1)根据本题的实验装置选择检查气密性的方法,捂热甲装置之后,若气密性良好,气体膨胀进入乙中,乙中压强增大,会使长导气管中液面上升;(2)要比较产生气体的快慢可以保证时间相等,测气体的体积,也可以保证气体体积相等,测时间;(3)随着时间的进行,氢离子浓度减小,而反应速率加快只能是反应液温度升高,该反应为放热反应。 |
举一反三
在5L的密闭容器中进行下述反应30S内,NO增加了0.3mol,则在30S内,该反应的平均反应速率正确的是 A.V(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B.V(NO)=0.08mol·L-1·s-1 | C.V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 | D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 |
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(10分,每空2分) 往一个容积为5L的密闭容器中,通入2molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应 N2+3H22NH3,2 min后测得容器中生成了1mol NH3,试求: (1)2 min时,N2的物质的量 ; (2)2 min时,H2的物质的量浓度 ; (3)2 min时,H2的转化率 ; (4)2min内,N2的平均反应速率 ; (5)N2、H2、NH3的反应速率之比 。 |
(10分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________。 (2)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______,化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”) (3)600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是________。
(4)据上图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达);10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 | C.降低温度 | D.增加SO3的物质的量 |
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反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是( ) A.半分钟内的平均反应速率:5v(B)=6v(D) B.C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1 C.容器中含D的物质的量至少为0.45mol D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L |
下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1 C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L-1·min-1 D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g) |
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